Calculadora de molaridade — Massa • Volume • Concentração

O que é molaridade e como usá-la no laboratório?

A molaridade (M) é a forma mais comum de expressar concentração em química e ciências da vida. Mede mols de soluto por litro de solução (mol/L). Seja em laboratório académico, diagnóstico, ambiental ou P&D, ela oferece um modo claro de escalar protocolos e reproduzir resultados.

A relação central é simples: massa (g) = molaridade (mol/L) × volume (L) × peso molecular (g/mol). Com três desses valores, calcula-se o quarto — ideal para tampões, padrões, reagentes e soluções de trabalho. Esta calculadora aceita prefixos usuais (mM, µM, nM; L, mL, µL; g, mg, µg) para trabalhar diretamente nas unidades exigidas.

Por que molaridade (e não porcentagem)?

Soluções em % podem ser ambíguas (m/m, m/v ou v/v) e variam com temperatura ou densidade. A molaridade liga-se à estequiometria, tornando previsíveis rendimentos, cinética enzimática e titulações. Se o protocolo pede número exato de moléculas por volume (misturas de PCR, ELISA, padrões de HPLC), a molaridade é a escolha certa.

Dicas práticas para preparar soluções

• Use o PM correto: confira o rótulo ou CoA quanto a hidratos (ex.: Na₂HPO₄·2H₂O difere do anidro). Pequenos erros de PM geram grandes erros de concentração.
• Cuide do volume final: dissolva o soluto em menos que o volume alvo e complete em balão volumétrico ou proveta calibrada.
• Temperatura e densidade importam: volumes mudam com temperatura; prepare na temperatura especificada, sobretudo em análises.
• Anote unidades de forma consistente: registre valor e unidade (ex.: 10,0 mM, 250,0 mL). Trocar mL por µL é uma fonte clássica de erro ×10.
• Rotule claramente: inclua concentração, data, iniciais e aditivos (ex.: 0,02 % NaN₃), além da temperatura de armazenamento.

Erros comuns e verificações rápidas

• Usar % em vez de M: se uma receita está em % (m/v) e você precisa de M, converta via peso molecular e densidade quando aplicável.
• Confundir mg com mL: massa não é volume — confirme que balança e pipetas correspondem às unidades do plano.
• Algarismos significativos: ajuste a precisão ao instrumento mais limitante (balança, pipeta ou classe do vidro).

Exemplo resolvido

Para preparar 250 mL de Tris 50 mM (PM 121,14 g/mol): converta 250 mL em 0,250 L; massa = 0,050 mol/L × 0,250 L × 121,14 g/mol ≈ 1,514 g. Dissolva em ~200 mL, ajuste o pH se preciso e complete para 250 mL no total.

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