Calculateur de molarité — Masse • Volume • Concentration

Qu’est-ce que la molarité et comment l’utiliser au labo ?

La molarité (M) est la manière la plus courante d’exprimer la concentration d’une solution en chimie et sciences de la vie. Elle mesure le nombre de moles de soluté par litre de solution (mol/L). Que vous travailliez en laboratoire académique, en diagnostics, en contrôle environnemental ou en R&D, la molarité offre une façon claire et reproductible de partager des protocoles entre équipes.

La relation centrale est simple : masse (g) = molarité (mol/L) × volume (L) × masse molaire (g/mol). Avec trois de ces valeurs, on calcule la quatrième — idéal pour préparer tampons, étalons, réactifs ou solutions de travail. Ce calculateur accepte les préfixes courants (mM, µM, nM ; L, mL, µL ; g, mg, µg) pour travailler directement dans les unités demandées sans conversions manuelles.

Pourquoi la molarité (et pas le pourcentage) ?

Les solutions en pourcentage peuvent prêter à confusion (m/m, m/v ou v/v) et varient avec température ou densité. La molarité se rattache directement à la stœchiométrie, ce qui simplifie les rendements de réaction, cinétiques enzymatiques et titrations. Si votre protocole exige un nombre précis de molécules par volume (PCR, ELISA, étalons HPLC), la molarité est l’outil adapté.

Conseils pratiques pour préparer vos solutions

• Utilisez la bonne masse molaire : vérifiez l’étiquette ou le CoA pour les formes hydratées (ex. Na₂HPO₄·2H₂O diffère de l’anhydre). Une petite erreur de MM donne une grande erreur de concentration.
• Respectez le volume final : dissolvez le soluté dans moins que le volume cible, puis complétez à volume dans une fiole jaugée ou un cylindre calibré.
• Attention température/densité : les volumes varient avec la température ; préparez au niveau requis, surtout pour l’analytique.
• Notez les unités clairement : consignez valeur et unité (ex. 10,0 mM, 250,0 mL). Mélanger mL et µL crée facilement des erreurs ×10.
• Étiquetez nettement : indiquez concentration, date, initiales, additifs (ex. 0,02 % NaN₃) et température de stockage.

Pièges courants et vérifications rapides

• Confondre % et M : si une recette est en % (m/v) et que vous avez besoin de M, convertissez via masse molaire et densité si nécessaire.
• Confondre mg et mL : la masse n’est pas un volume — vérifiez que balance et pipettes correspondent aux unités prévues.
• Chiffres significatifs : adaptez la précision à l’instrument le moins précis (balance, pipette ou verrerie).

Exemple détaillé

Pour préparer 250 mL de Tris 50 mM (MM 121,14 g/mol) : convertir 250 mL en 0,250 L ; masse = 0,050 mol/L × 0,250 L × 121,14 g/mol ≈ 1,514 g. Dissoudre dans ~200 mL, ajuster le pH si besoin, puis compléter à 250 mL.

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