Calculadora de molaridad — Masa • Volumen • Concentración

¿Qué es la molaridad y cómo usarla en el laboratorio?

La molaridad (M) es la forma más común de expresar concentraciones en química y ciencias de la vida. Mide moles de soluto por litro de solución (mol/L). Ya sea en un laboratorio universitario, de diagnóstico clínico, de análisis ambiental o de I+D, la molaridad facilita escalar protocolos y reproducir resultados.

La relación central es sencilla: masa (g) = molaridad (mol/L) × volumen (L) × peso molecular (g/mol). Con tres de esos valores puedes calcular el cuarto: perfecto para tampones, estándares, reactivos o mezclas de trabajo. Esta calculadora acepta prefijos habituales (mM, µM, nM; L, mL, µL; g, mg, µg) para trabajar en las unidades indicadas sin conversiones manuales.

¿Por qué molaridad y no porcentaje?

Las soluciones en % pueden ser ambiguas (p/p, p/v o v/v) y cambian con temperatura o densidad. La molaridad se vincula directamente a la estequiometría, lo que simplifica rendimientos, cinética enzimática y titulaciones. Si tu protocolo pide un número exacto de moléculas por volumen (mezclas PCR, ELISAs, estándares HPLC), la molaridad es la herramienta adecuada.

Consejos prácticos para preparar soluciones

• Usa el peso molecular correcto: comprueba la etiqueta o el CoA por posibles hidratos (p. ej., Na₂HPO₄·2H₂O difiere del anhidro). Un pequeño error en PM provoca un gran error en concentración.
• Respeta el volumen final: disuelve el soluto en menos del volumen objetivo y luego completa a volumen en un matraz aforado o cilindro calibrado.
• Cuida temperatura y densidad: los volúmenes cambian con la temperatura; prepara a la temperatura indicada, sobre todo en trabajos analíticos.
• Anota unidades con claridad: registra valor y unidad (ej.: 10,0 mM, 250,0 mL). Mezclar mL y µL es una fuente clásica de errores ×10.
• Etiqueta bien: incluye concentración, fecha, iniciales y aditivos (ej.: 0,02 % NaN₃), además de la temperatura de almacenamiento.

Errores comunes y comprobaciones rápidas

• Usar % en vez de M: si una receta está en % (p/v) y necesitas M, convierte usando peso molecular y densidad cuando corresponda.
• Confundir mg con mL: la masa no es volumen; verifica que balanza y pipetas coincidan con las unidades del plan.
• Cifras significativas: ajusta la precisión al instrumento más limitante (resolución de balanza, tolerancia de pipeta o clase de vidrio).

Ejemplo explicado

Para preparar 250 mL de Tris 50 mM (PM 121,14 g/mol): convierte 250 mL a 0,250 L; masa = 0,050 mol/L × 0,250 L × 121,14 g/mol ≈ 1,514 g. Disuelve en ~200 mL, ajusta pH si es necesario, y completa a 250 mL totales.

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