Reines Wasser ist 55,5 M
Ein Liter Wasser enthält etwa 55,5 Mol H2O – extrem konzentriert im Vergleich zu üblichen Puffern.
Größenordnung
Molaritätsrechner — Masse • Volumen • Konzentration
Eingaben
Ergebnis: Geben Sie 3 Werte ein und klicken Sie auf Berechnen…
Gleichung
Masse = M × V × MM
Basiseinheiten
g · mol/L · L · g/mol
Shortcuts: Ctrl/Cmd + Enter berechnet · Esc leert.
Funktionsweise
Molarität (M) ist Stoffmenge pro Liter (mol/L). Die Kernbeziehung lautet Masse (g) = M (mol/L) × Volumen (L) × Molmasse (g/mol) und ermöglicht es, jede Unbekannte zu lösen, wenn die anderen drei Werte bekannt sind.
Typische Beispiele
- 1,0 M NaCl (1 L): 1,0 × 1,0 × 58,44 → 58,44 g.
- 10 mM Tris (250 mL): 0,01 × 0,25 × 121,14 ≈ 0,303 g.
- Volumen für 5 mg Koffein bei 2 mM: V = Masse / (M × MM) = 0,005 / (0,002 × 194,19) ≈ 12,87 mL.
Was ist Molarität und wie nutzt man sie im Labor?
Molarität (M) ist die gängigste Art, Konzentrationen in Chemie und Life Sciences auszudrücken. Sie misst die Stoffmenge pro Liter Lösung (mol/L). Ob akademisches Labor, Diagnostik, Umweltanalytik oder F&E: Molarität bietet eine klare, übertragbare Basis für Protokolle.
Die Grundformel lautet: Masse (g) = Molarität (mol/L) × Volumen (L) × Molmasse (g/mol). Mit drei dieser Werte berechnen Sie den vierten – ideal für Puffer, Standards, Reagenzien oder Arbeitslösungen. Der Rechner akzeptiert gängige Präfixe (mM, µM, nM; L, mL, µL; g, mg, µg), damit Sie ohne manuelle Umrechnung in den gewünschten Einheiten arbeiten.
Warum Molarität und nicht Prozent?
Prozentangaben können uneindeutig sein (w/w, w/v, v/v) und sich mit Temperatur oder Dichte ändern. Molarität ist direkt an die Stöchiometrie gekoppelt und macht Ausbeuten, Enzymkinetik oder Titrationen berechenbarer. Wenn ein Protokoll eine genaue Molekülzahl pro Volumen verlangt (PCR-Mixe, ELISAs, HPLC-Standards), ist Molarität das richtige Werkzeug.
Praxis-Tipps für Lösungen
- Richtige Molmasse nutzen: Prüfen Sie Etikett oder CoA auf Hydrate (z. B. Na2HPO4·2H2O ist anders als wasserfrei). Kleine MM-Fehler führen zu großen Konzentrationsfehlern.
- Endvolumen einhalten: Lösen Sie den Stoff in weniger als dem Zielvolumen und füllen Sie dann im Messkolben oder Zylinder auf.
- Temperatur/Dichte beachten: Volumina ändern sich mit der Temperatur; bereiten Sie bei der im Verfahren geforderten Temperatur zu, besonders in der Analytik.
- Einheiten dokumentieren: Wert und Einheit notieren (z. B. 10,0 mM, 250,0 mL). Das Vermischen von mL und µL erzeugt schnell 10×-Fehler.
- Sauber beschriften: Konzentration, Datum, Initialen, Zusätze (z. B. 0,02 % NaN3) und Lagertemperatur angeben.
Häufige Stolperfallen
- % statt M: Wenn ein Rezept % (w/v) nutzt, Sie aber M benötigen, überführen Sie über Molmasse und ggf. Dichte.
- mg mit mL verwechseln: Masse ist kein Volumen – prüfen Sie, ob Waage und Pipetten zu den Einheiten passen.
- Signifikante Stellen: Passen Sie die Genauigkeit an das ungenaueste Instrument an (Waage, Pipette oder Glaswarenklasse).
Durchgerechnetes Beispiel
Für 250 mL 50 mM Tris (MM 121,14 g/mol): 250 mL → 0,250 L; Masse = 0,050 mol/L × 0,250 L × 121,14 g/mol ≈ 1,514 g. In ~200 mL lösen, pH ggf. einstellen, dann auf 250 mL auffüllen.
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5 Fun Facts zur Molarität
Kochsalzlösung ≈ 154 mM NaCl
Die 0,9 % Infusionslösung (9 g/L) entspricht rund 154 mM NaCl, etwa 308 mOsm nach Dissoziation.
Alltag im Labor
Ein Teelöffel → 1 M Lake
Ein Teelöffel Tafelsalz (~5,8 g) in 100 mL Wasser ergibt fast eine 1-M-NaCl-Lösung – gutes Kopfrechnen.
Schnellschätzung
pH ist logarithmisch
Von pH 7 auf 6 heißt 10× mehr H+; pH 4 ist 1 000× saurer als pH 7.
Log-Skala
Molalität bleibt kühl
Molarität ändert sich leicht mit der Temperatur (Volumen), Molalität (mol/kg Lösungsmittel) bleibt stabil – beliebt in Kältelabors.
Einheiten-Alternative