L’acqua pura è 55,5 M
Un litro d’acqua contiene ~55,5 moli di H2O — concentrazione enorme rispetto ai buffer normali.
Ordine di grandezza
Calcolatore di molarità — Massa • Volume • Concentrazione
Input
Risultato: Inserisci 3 valori e premi Calcola…
Equazione
massa = M × V × PM
Unità base
g · mol/L · L · g/mol
Scorciatoie: Ctrl/Cmd + Invio calcola · Esc pulisce.
Come funziona
La molarità (M) è moli per litro (mol/L). La relazione chiave è massa (g) = M (mol/L) × volume (L) × peso molecolare (g/mol), che permette di risolvere ogni incognita conoscendo le altre tre.
Esempi comuni
- NaCl 1,0 M (1 L): 1,0 × 1,0 × 58,44 → 58,44 g.
- Tris 10 mM (250 mL): 0,01 × 0,25 × 121,14 ≈ 0,303 g.
- Volume per 5 mg di caffeina a 2 mM: V = massa / (M × PM) = 0,005 / (0,002 × 194,19) ≈ 12,87 mL.
Cos’è la molarità e come usarla in laboratorio?
La molarità (M) è il modo più comune per esprimere la concentrazione nelle scienze chimiche e biologiche. Misura le moli di soluto per litro di soluzione (mol/L). In un laboratorio universitario, clinico, ambientale o di R&S, la molarità offre una base chiara per scalare protocolli e riprodurre i risultati.
La relazione chiave è semplice: massa (g) = molarità (mol/L) × volume (L) × peso molecolare (g/mol). Con tre di questi valori puoi calcolare il quarto — ideale per tamponi, standard, reagenti e soluzioni di lavoro. Questo calcolatore accetta i prefissi più usati (mM, µM, nM; L, mL, µL; g, mg, µg) così lavori direttamente nelle unità richieste.
Perché molarità (e non percentuale)?
Le soluzioni in percentuale possono essere ambigue (p/p, p/v, v/v) e variare con temperatura o densità. La molarità è legata alla stechiometria, facilitando rese, cinetiche enzimatiche e titolazioni. Se il protocollo richiede un numero preciso di molecole per volume (mix PCR, ELISA, standard HPLC), la molarità è la scelta giusta.
Consigli pratici per la preparazione
- Usa il peso molecolare corretto: controlla etichetta o CoA per eventuali idrati (es. Na2HPO4·2H2O diverso dall’anhidro). Errori di PM portano a grandi errori di concentrazione.
- Raggiungi il volume finale: sciogli il soluto in meno del volume target, poi porta a volume in matraccio tarato o cilindro.
- Attenzione a temperatura e densità: i volumi cambiano con la temperatura; prepara alla temperatura richiesta, soprattutto in analitica.
- Annota le unità con chiarezza: registra valore e unità (es. 10,0 mM, 250,0 mL). Mescolare mL e µL è una fonte comune di errori ×10.
- Etichetta chiaramente: indica concentrazione, data, iniziali, eventuali stabilizzanti (es. 0,02 % NaN3) e temperatura di conservazione.
Trappole frequenti e controlli rapidi
- Percentuale invece di M: se una ricetta usa % (p/v) e ti serve M, converti tramite PM e densità quando serve.
- Confondere mg con mL: la massa non è volume; verifica che bilancia e pipette corrispondano alle unità previste.
- Cifre significative: adegua la precisione allo strumento meno preciso (bilancia, pipetta o classe del vetro).
Esempio svolto
Per preparare 250 mL di Tris 50 mM (PM 121,14 g/mol): converti 250 mL in 0,250 L; massa = 0,050 mol/L × 0,250 L × 121,14 g/mol ≈ 1,514 g. Sciogli in ~200 mL, regola il pH se serve, poi porta a 250 mL totali.
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5 curiosità sulla molarità
La fisiologica è ~154 mM NaCl
La classica soluzione allo 0,9 % (9 g/L) equivale a circa 154 mM NaCl, ~308 mOsm dopo la dissociazione.
Uso quotidiano
Un cucchiaino ≈ salamoia 1 M
Un cucchiaino di sale (~5,8 g) in 100 mL d’acqua è quasi una soluzione 1 M di NaCl — memo lampo.
Stima veloce
Il pH è logaritmico
Da pH 7 a 6 significa 10× più H+; pH 4 è 1 000× più acido di pH 7.
Scala log
La molalità resta stabile
La molarità varia un po’ con la temperatura (il volume cambia), la molalità (mol/kg di solvente) resta quasi fissa — utile in criogenia.
Unità alternativa